20 questões sobre Equilíbrio Químico, com gabarito
Questões
1. Em um sistema em equilíbrio químico, a velocidade da reação direta é:
a) Maior que a velocidade da reação reversa.
b) Menor que a velocidade da reação reversa.
c) Igual à velocidade da reação reversa.
d) Inexistente, pois não ocorre reação.
e) Variável com o tempo, até atingir o equilíbrio.
2. O princípio de Le Chatelier afirma que, se um sistema em equilíbrio for perturbado, ele tende a:
a) Aumentar a temperatura.
b) Ajustar-se para contrariar a mudança.
c) Alterar as concentrações dos produtos.
d) Reduzir a concentração de reagentes.
e) Aumentar a pressão sem alteração na reação.
3. O que ocorre com a constante de equilíbrio (K) se a temperatura de um sistema em equilíbrio for aumentada?
a) A constante de equilíbrio diminui.
b) A constante de equilíbrio permanece constante.
c) A constante de equilíbrio aumenta, dependendo da natureza da reação.
d) A constante de equilíbrio depende apenas da pressão.
e) A constante de equilíbrio aumenta em reações exotérmicas.
4. Em uma reação reversível, o sistema atinge o equilíbrio quando:
a) As concentrações de reagentes e produtos se tornam iguais.
b) A velocidade da reação direta é igual à da reação reversa.
c) A temperatura é constante.
d) Não há mais formação de produtos.
e) A pressão do sistema atinge o seu valor máximo.
5. Qual dos fatores abaixo não afeta a constante de equilíbrio de uma reação?
a) Temperatura.
b) Pressão (para reações gasosas).
c) Concentração dos reagentes.
d) Catalisador.
e) Volume do recipiente.
6. Em uma reação de equilíbrio entre gases, o aumento da pressão geralmente favorece a reação que:
a) Aumenta o número de moles de gás.
b) Diminui o número de moles de gás.
c) Não afeta o equilíbrio.
d) Forma mais produtos que reagentes.
e) Diminui a constante de equilíbrio.
7. Qual é a expressão correta para a constante de equilíbrio K para a reação geral: aA + bB ⇌ cC + dD?
a) K = [A]^a[B]^b / [C]^c[D]^d
b) K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b
c) K = [A]^b[C]^a / [B]^d[D]^c
d) K = [C]^a[D]^b / [A]^d[B]^c
e) K = [A]^a[C]^c / [B]^b[D]^d
8. Quando um catalisador é adicionado a um sistema em equilíbrio, o que acontece?
a) A constante de equilíbrio muda.
b) O equilíbrio é deslocado para o lado dos reagentes.
c) O catalisador aumenta a velocidade de reação até o equilíbrio ser atingido mais rapidamente.
d) A concentração dos produtos aumenta.
e) O sistema perde energia térmica.
9. Em uma reação exotérmica em equilíbrio, o aumento da temperatura geralmente:
a) Favorece a formação de produtos.
b) Favorece a formação de reagentes.
c) Não tem efeito sobre o equilíbrio.
d) Aumenta a constante de equilíbrio.
e) Diminui a concentração dos reagentes.
10. Se a reação de decomposição de uma substância A atinge o equilíbrio A ⇌ B + C, e a concentração de A diminui, qual dos itens a seguir é verdadeiro?
a) A reação está deslocada para a direita.
b) A reação está deslocada para a esquerda.
c) A concentração de B é maior que a de C.
d) O equilíbrio foi perturbado e não será restabelecido.
e) A reação não está mais em equilíbrio.
11. O que é um sistema heterogêneo em equilíbrio?
a) Quando todas as substâncias presentes estão no mesmo estado físico.
b) Quando as substâncias estão em diferentes estados físicos.
c) Quando apenas um produto está presente.
d) Quando não há reação reversível.
e) Quando a reação é endotérmica.
12. A constante de equilíbrio K é dependente de qual fator?
a) Temperatura.
b) Concentração de reagentes.
c) Catalisadores.
d) Pressão.
e) Volume.
13. Quando a concentração de um reagente é aumentada em um sistema em equilíbrio, o que, segundo o princípio de Le Chatelier, ocorrerá?
a) O equilíbrio se deslocará para a direita, formando mais produtos.
b) O equilíbrio se deslocará para a esquerda, formando mais reagentes.
c) A constante de equilíbrio mudará.
d) O sistema se manterá em equilíbrio, sem alteração.
e) Não haverá efeito na reação.
14. Qual é o efeito de reduzir o volume de um recipiente contendo gases em equilíbrio?
a) A pressão total aumenta e o equilíbrio se desloca para o lado com maior número de moles de gás.
b) A pressão total diminui e o equilíbrio se desloca para o lado com maior número de moles de gás.
c) A pressão total diminui e o equilíbrio se desloca para o lado com menor número de moles de gás.
d) A pressão total aumenta e o equilíbrio se desloca para o lado com menor número de moles de gás.
e) Não há efeito sobre o equilíbrio.
15. A reação de síntese de amônia é dada por: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g). Qual efeito a diminuição da pressão tem sobre essa reação?
a) O equilíbrio se desloca para a esquerda.
b) O equilíbrio se desloca para a direita.
c) Não há efeito.
d) O equilíbrio é deslocado, mas a constante de equilíbrio muda.
e) O equilíbrio é destruído.
16. O aumento da temperatura favorece a reação de síntese de amônia (N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)) se:
a) A reação for endotérmica.
b) A reação for exotérmica.
c) A pressão for reduzida.
d) O número de moles de reagentes for maior.
e) A concentração de amônia for alta.
17. Em sistemas gasosos, a constante de equilíbrio Kp é relacionada a Kc através de:
a) P = RT
b) P = Kc
c) Kp = Kc * (RT)^(Δn)
d) Kp = Kc / (RT)^(Δn)
e) Kp = Kc * Δn
18. O que acontece com a constante de equilíbrio quando um catalisador é adicionado a uma reação?
a) A constante de equilíbrio aumenta.
b) A constante de equilíbrio diminui.
c) A constante de equilíbrio não muda.
d) A constante de equilíbrio depende da pressão.
e) A constante de equilíbrio depende da temperatura.
19. Quando um sistema em equilíbrio é alterado, a mudança que ocorre será no:
a) Número de moléculas presentes.
b) Valor da constante de equilíbrio.
c) Valor da velocidade da reação direta.
d) Valor da velocidade da reação reversa.
e) Ponto de equilíbrio.
20. Se em uma reação reversível, a concentração de um produto for aumentada, o que acontecerá?
a) O equilíbrio se deslocará para a direita.
b) O equilíbrio se deslocará para a esquerda.
c) Não haverá mudança.
d) O sistema ficará instável.
e) O valor de K será alterado.
Veja também
Gabarito
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