Exercícios de Química sobre Ligações Químicas. Série de exercícios sugeridos para auls, provas, testes, simulados e exames de química para o 9º ano do ensino fundamental..
Exercícios de Química sobre Ligações Químicas
1 O que é uma ligação iônica?
a) Compartilhamento de elétrons entre átomos.
b) Transferência de elétrons entre átomos.
c) Combinação de átomos por meio de ligações covalentes.
d) Interação entre moléculas polares.
2 Qual é a principal característica das ligações covalentes?
a) Transferência de elétrons entre átomos.
b) Compartilhamento de elétrons entre átomos.
c) Atração eletrostática entre íons com cargas opostas.
d) Forças intermoleculares de dipolo-dipolo.
3 Quais átomos geralmente formam ligações iônicas?
a) Metais e não metais.
b) Apenas metais.
c) Apenas não metais.
d) Gases nobres.
4 Como os átomos estão arranjados em uma ligação covalente não polar?
a) Com um átomo doando elétrons para outro.
b) Com átomos compartilhando elétrons de forma desigual.
c) Com átomos compartilhando elétrons de forma igual.
d) Com um átomo atraindo elétrons de outro.
5 O que é uma ligação metálica?
a) Uma ligação formada por transferência de elétrons.
b) Uma ligação formada por compartilhamento de elétrons.
c) Uma ligação entre um metal e um não metal.
d) Uma ligação entre átomos de metais em uma "nuvem" de elétrons.
6 Qual é o tipo de ligação predominante na molécula de água (H2O)?
a) Ligação iônica.
b) Ligação covalente polar.
c) Ligação covalente não polar.
d) Ligação metálica.
7 Qual é a estrutura geométrica de uma molécula de metano (CH4)?
a) Linear.
b) Angular.
c) Tetraédrica.
d) Piramidal.
8 Quais dos seguintes compostos são exemplos de ligações iônicas?
a) CO2 e H2O.
b) NaCl e MgCl2.
c) CH4 e NH3.
d) H2 e O2.
9 O que determina se uma ligação covalente é polar ou não polar?
a) O número de átomos na molécula.
b) A eletronegatividade dos átomos envolvidos.
c) A massa dos átomos envolvidos.
d) A temperatura ambiente.
10 Qual é a fórmula do cloreto de sódio (NaCl), um exemplo clássico de ligação iônica?
a) NaCl.
b) Na2Cl.
c) NaCl2.
d) Na2Cl2.
11 - Com relação às ligações químicas, assinale a alternativa correta.
a) A ligação iônica ocorre entre átomos que compartilham elétrons para estabilização de suas camadas eletrônicas mais externas, como por exemplo entre dois átomos de oxigênio e um de carbono, para compor o gás carbônico.
b) Ligação eletrovalente é o mesmo que ligação iônica, em que um dos átomos cede elétrons e o outro recebe elétrons, estabilizando assim a camada eletrônica mais externa de cada átomo.
c) A ligação covalente acontece quando dois átomos, um com mais de 4 elétrons em sua camada eletrônica mais externa e o outro com menos de 4 elétrons em sua camada eletrônica mais externa, trocam esses elétrons para estabilização de ambos.
d) A ligação covalente ocorre entre metais com metais, onde o metal mais eletronegativo cede seus elétrons para o metal menos eletronegativo.
e) Ligação covalente é aquela em que os elétrons são compartilhados entre, no mínimo, 3 átomos, como no caso do gás carbônico (dois oxigênios e um carbono), para que os três fiquem com suas camadas eletrônicas mais externas
estabilizadas.
12. (TecLabUFPR) Sobre o tema ligações químicas, assinale a alternativa correta.
a) Espécies químicas estáveis são eletricamente neutras.
b) Substâncias iônicas conduzem corrente elétrica no estado sólido, mas não no estado líquido.
c) Na ligação covalente entre elementos representativos, apenas os elétrons da camada de valência podem sercompartilhados.
d) Na representação de Lewis de oxigênio molecular, são representados 8 pares de elétrons.
e) A regra do octeto explica a formação da ligação metálica.
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13. (TecLabUFPR) As transformações químicas que ocorrem com mudança dos números de oxidação das espécies químicas envolvidas são freqüentes na natureza e nas produções industriais. Sobre esse tema, assinale a alternativa correta.
a) O número de oxidação de um elemento em espécies químicas com ligações covalentes depende da eletronegatividadedos outros elementos presentes na molécula ou íon.
b) O hidrogênio possui número de oxidação +1 em todos os seus compostos.
c) Elementos metálicos apresentam mais de uma possibilidade de número de oxidação em seus compostos com elementos representativos.
d) A redução de um metal equivale à sua corrosão.
e) O agente redutor e o agente oxidante são os produtos de uma transformação que, respectivamente, perdem e ganhamos elétrons.
14.(TecLabPROGEPE) Um elemento químico A possui um elétron em seu subnível mais energético, sendo que esse subnível é do tipo s e está localizado no terceiro nível. Um elemento químico B possui cinco elétrons em seu subnível mais energético, sendo que esse subnível é do tipo p e está localizado no quarto nível. Sobre o tema, é correto afirmar que A e B:
a) formam íons com carga de mesmo valor, porém com sinal invertido.
b) separadamente formam ligação covalente em estado puro.
c) apresentam fórmula estrutural semelhante quando combinados separadamente com hidrogênio.
d) possuem energia de ionização de mesmo valor.
e) pertencem ao mesmo período.~
15. Antes da formação da ligação iônica entre um átomo de sódio e cloro, as camadas eletrônicas se encontram da seguinte forma:
a) 11Na - K = 2; L = 8; M = 1 - 17Cl - K = 2; L = 8; M = 7
b) 11Na - K = 2; L = 8; M = 2 - 17Cl - K = 2; L = 8; M = 6
c) 11Na - K = 2; L = 8; M = 0 - 17Cl - K = 2; L = 8; M = 8
a) 11Na - K = 2; L = 8; M = 7 - 17Cl - K = 2; L = 8; M = 1
a) 11Na - K = 8; L = 8; M = 1 - 17Cl - K = 2; L = 8; M = 7
16. Ligações químicas são conjunções estabelecidas entre átomos, assinale a alternativa INCORRETA
a) As ligações químicas podem ocorrer através da doação e recepção de elétrons entre os átomos, que se transformam em íons
b) ligações químicas que ocorrem através do compartilhamento de elétrons: a ligação covalente.
c) a molécula da água (H2O) é um exemplo de ligação covalente.
d) Dá-se o nome de molécula apenas à estrutura em que todos os seus átomos conectam-se uns aos outros de forma exclusiva via ligação iônica.
17. São tipos de ligações químicas, EXCETO
a) A ligação covalente (partilha de eletrons)
b) A ligação metálica (mar de elétrons livres)
c) A ligação iónica (cedência/captação de eletrons)
d) A ligação dióica (troca de elétrons)
18. Sobre o tema ligações químicas, assinale a alternativa correta.
a) Espécies químicas estáveis são eletricamente neutras.
b) Substâncias iônicas conduzem corrente elétrica no estado sólido, mas não no estado líquido.
c) Na ligação covalente entre elementos representativos, apenas os elétrons da camada de valência podem ser compartilhados.
d) Na representação de Lewis de oxigênio molecular, são representados 8 pares de elétrons.
e) A regra do octeto explica a formação da ligação metálica.
19. Sobre a regra do octeto assinale a alternativa ERRADA
a) Regra através da qual as substâncias tendem a formar moléculas com 8 átomos
b) A regra do octeto: os átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons até que eles estejam rodeados por 8 elétrons de valência (4 pares de elétrons).
c) Todos os gases nobres, com exceção do He, têm uma configuração s2p6.
d) Existem exceções à regra do octeto.
20. Assinale a alternativa ERRADA sobre a Eletronegatividade
a) Eletronegatividade: é a habilidade de um átomo de atrair elétrons para si em certa molécula .
b) Pauling estabeleceu as eletronegatividades em uma escala de 0,7 (Cs) a 4,0 (F).
c) A eletronegatividade aumenta ao logo de um período
d) A eletronegatividade diminui ao descermos em um grupo
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Gabarito dos exercícios de Química sobre Ligações Químicas
- b) Transferência de elétrons entre átomos.
- b) Compartilhamento de elétrons entre átomos.
- a) Metais e não metais.
- c) Com átomos compartilhando elétrons de forma igual.
- d) Uma ligação entre átomos de metais em uma "nuvem" de elétrons.
- b) Ligação covalente polar.
- c) Tetraédrica.
- b) NaCl e MgCl2.
- b) A eletronegatividade dos átomos envolvidos.
- a) NaCl.
- B
- C
- A
- A
- A
- D
- D
- C
- A
- D
Veja também:
